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22选5胆拖中奖计算:氫氧化鋁

作者:nnhy時間:2019-02-20 14:19瀏覽: 次
氫氧化鋁
氫氧化鋁(Aluminium hydroxide),化學式Al(OH)3,是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水,因此也是一種兩性氫氧化物?;紸l(OH)3,是鋁的氫氧化物。由于又顯一定的酸性,所以又可稱之為鋁酸(H3AlO3)。但實際與堿反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽([Al(OH)4]-)。因此通常在把它視作一水合偏鋁酸(HAlO2·H2O),按用途分為工業級和醫藥級兩種。
化學系編輯
基本性質
CAS號:21645-51-2
分子式:Al(OH)3
分子量:78.00360
精確質量:77.98980
PSA:60.69000。
物化性質
外觀與性狀:白色非晶形的粉末
密度:2.40
熔點:300℃
水溶解性:難溶
儲存條件:庫房通風低溫干燥
抗酸作用慢、持久、較強,有收斂作用,有粘膜?;ぷ饔?,導致便秘,不產生CO2(二氧化碳),無酸反 跳,無堿血癥。
氫氧化鋁與酸反應:Al(OH)3+3HCl → AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+ →Al3++3H2O
氫氧化鋁與堿反應:Al(OH)3+NaOH → Na[Al(OH)4]
氫氧化鋁在堿性環境中異構反應:Al(OH)3→HAlO2+H2O
Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
氫氧化鋁受熱分解:2Al(OH)3==加熱==Al2O3+3H2O
氫氧化鋁水中兩種電離:
1、Al(OH)3?Al3+ + 3OH-(堿式電離)
2、Al(OH)3+H2O?[Al(OH)4]-+H+(酸式電離)
其中的[Al(OH)4]-中學上習慣寫成AlO2-,但是實際上這是錯誤的。
一般所謂的氫氧化鋁實際上是指三氧化二鋁的水合物。如向鋁鹽溶液中加入氨水或弱堿而得到的白色膠狀沉淀,其含水量不定,組成也不均勻,統稱為水合氧化鋁。只有在鋁酸鹽溶液中(含有Al(OH)4-離子)的溶液中通CO2才可得到真正的氫氧化鋁。
結晶的氫氧化鋁與水合氧化鋁不同,難溶于酸,加熱到373K也不脫水,在573K加熱2h才能轉變為偏氫氧化鋁(AlO(OH))。
氫氧化鋁屬兩性氫氧化物。由于其存在兩種電離形式,既是弱酸,可以有酸式化學式H3AlO3,又是弱堿,可以有堿式化學式Al(OH)3。氫氧化鋁具有兩性,既能與酸反應又能與堿反應。
氫氧化鋁的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-,從而體現堿性
Al(OH)3由于兩種電離的存在,可以產生兩種鹽:鋁鹽和偏鋁酸鹽:
⒈鋁鹽:Al3+ AlCl3,KAl(SO4)2·12H2O(明礬)。它們的水溶液因Al3+的水解而顯酸性
2.偏鋁酸鹽,AlO- NaAlO2,KAlO2.它們的水溶液呈堿性:AlO- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 當兩類鹽混合時,即發生雙水解反應,生成 Al(OH)3
Al3+ + 3 AlO- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
氫氧化鋁主要有325目、800目、1250目、5000目四個規格。白色粉末狀固體。幾乎不溶于水,能凝聚水中的懸浮物,吸附色素。
 

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